碘化钾为无臭、味咸带苦、透明之六角形结晶。比重3.1。分子式KI，分子量166。在干燥空气中稳定，在潮湿空气中能潮解，久露于空气和阳光下易被氧化而析出游离碘，致使碘化钾结晶发黄。碘化钾易溶于水，同时吸收热量。水溶液长时间遇光或露置于空气中，则被氧化使溶液变黄，在酸性溶液中这个反应尤为迅速。

　　游离碘的测定：称取碘化钾结晶2克溶于50毫升水，加入5毫升淀粉溶液，迅速以0.01N硫代硫酸钠标准溶液滴定，至蓝色退去为终点。碘化钾含量的测定：取0.1至0.2克碘化钾溶于25毫升水，加入10毫升稀硝酸及约20毫升0.1N的硝酸银，迅速以0.01N的硫氰酸铵标准溶液滴定剩余的硝酸银，以铁铵矾为指示剂，至溶液变红为滴定终点。

　　碘化钾在水溶液中离解：

　　KI=可逆=K++I-；

　　碘化钾与离子反应时，主要是生成碘化物的沉淀。碘化钾与高价金属离子作用，则碘离子被氧化而成游离碘。

　　碘化钾与银离子的反应：

　　Ag+与碘化钾作用，生成黄色的碘化银沉淀。沉淀不溶于硝酸，在浓氨水中溶解得也极微量。

　　Ag+KI=AgI↓+K+；

　　碘化银溶解于硫代硫酸钠和KCN的溶液中，生成无色络合物：

　　[Ag(S2O3)]-、[Ag2(S2O3)3]4-、及[Ag(CN)2]-。碘化银与硫代硫酸钠的反应，需在大量过量的试剂中进行。

　　2AgI+3Na2S2O3=Na4[Ag2(S2O3)3]+2NaI；

　　碘化银溶于浓的热碘化钾溶液中，当溶液以水稀释时，碘化银又重新沉淀出来。

　　AgI+2KI=可逆=K2(AgI3)；

　　氯化银及溴化银均可与碘化钾作用，转化为碘化银。

　　AgCl+KI=KCl+AgI↓；

　　AgBr+KI=KBr+AgI↓；

　　碘化钾与Ag+生成碘化银的反应是定量进行的。常利用这个反应作为银的容量测定。在硝酸介质中，用碘化钾标准溶液滴定，使Ag+生成碘化银沉淀，过加之I-可与碘(淀粉)生成蓝色为终点。

　　碘化银在稀硫酸(2N)溶液中与锌粉作用，则碘化银被分解生成元素银的沉淀。

　　2AgI+Zn=稀硫酸=Zn2++2I-+2Ag↓。